суббота, 2 февраля 2013 г.

практическая работа по химии массовая доля вещества

1,1 Mb.НазваниеЛабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солейстраница9/13Дата конвертации17.11.2012Размер1,1 Mb.Тип             9         Опыт 1. Тепловые эффекты при растворении А. Стаканчик наполовину наполнить водой и добавить немного твёрдого гидроксида натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и измерить температуру раствора. Б. Провести аналогичный опыт с нитратом аммония. Отметить самую низкую температуру. В. Стаканчик наполнить водой на 1/3 её объёма и измерить температуру. Взвесить 2 ЂЂЂ 3 г кристаллогидрата сульфата натрия и добавить навеску соли в пробирку. Осторожно помешивая раствор, наблюдать изменения температуры. Показания термометра отметить в лабораторном журнале.Опыт 2. Пересыщенные растворы Пересыщенный раствор ацетата натрия готовят из расчёта трёх объемных частей соли на одну объемную часть воды. В большую пробирку поместить кристаллы ацетата натрия и добавить соответствующий объём воды. Содержимое пробирки нагреть на слабом пламени газовой горелки до полного растворения кристаллов соли. Охладить пробирку под струей холодной воды. Добавить к раствору несколько капель глицерина, способствующего образованию более крупных кристаллов. Внести несколько кристаллов ацетата натрия в охлажденный раствор и наблюдать процесс кристаллизации растворенного вещества. Отметить экзотермический характер процесса. Повторно нагреть содержимое пробирки до полного растворения соли и охладить раствор. Вызвать выпадение кристаллов за счет трения стеклянной палочки о стенку пробирки.Опыт 3. Изменение температуры замерзания и температуры кипения растворов. А. Две пробирки, одна из которых заполнена наполовину водой, а другая ЂЂЂ 10% - ным раствором хлорида натрия, поместить в стакан с охладительной смесью (лёд с солью). Отметить температуру замерзания воды и раствора хлорида натрия. Б. Пробирку с водой, закрепленную в штативе над спиртовкой, нагреть до кипения и измерить температуру кипения воды. Убрать спиртовку и внести в пробирку один шпатель хлорида кальция. Вновь довести раствор до кипения и измерить температуру кипения раствора. Сделать вывод о причине наблюдаемого изменения в температуре кипения полученного раствора.5.2 Концентрация растворов. Приготовление водных растворовДля качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» и «концентрированный раствор». Разбавленный раствор содержит мало растворенного вещества, концентрированный ЂЂЂ много растворенного вещества. Между концентрированным и разбавленным растворами нет резкой границы, она условна. Разбавленный раствор может быть насыщенным, если вещество практически не растворяется в воде (например, насыщенные растворы AgCl, BaSO4 и т.д.). В то же время концентрированный раствор (например, сахарозы) может быть ненасыщенным, так как растворимость сахарозы равна 179 г при 0`С в 100 мл воды. Количественный состав растворов выражается концентрацией. Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества в определённом количестве раствора или растворителя. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения концентраций. 1. Массовая доля растворённого вещества ЂЂЂ это отношение массы растворённого вещества Х к общей массе раствора:,где y (Х) ЂЂЂ массовая доля растворенного вещества Х, выраженная в долях единицы; m(X) ЂЂЂ масса растворенного вещества Х, г; m ЂЂЂ общая масса раствора, г. Массовую долю можно выражать также в процентах ( % ):.Если массовая доля растворенного хлорида натрия в растворе равна 0,03, или 3 %, то это означает, что в 100 г раствора содержится 3 г хлорида натрия и 97 г воды. Зависимость между объемом (V) и массой раствора (m) выражается формулой m = qV,где q ЂЂЂ плотность раствора, г/мл; V ЂЂЂ объем раствора, мл; m ЂЂЂ масса, г. 2. Молярная концентрация выражается числом молей растворённого вещества, содержащимся в 1 л раствора (моль/л). Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-объёмной концентрацией или молярностью и обозначается буквой М. Так, 2 М H2SO4 означает раствор H2SO4 , в каждом литре которого содержится 2 моля, т.е. 2 . 98 = 196 г H2SO4 . 3. Нормальность выражается количеством эквивалентов, растворённых в 1 л раствора (моль/л). Концентрация, выраженная этим способом, называется эквивалентной концентрацией или нормальностью и обозначается буквой «Н». Так, 2 Н H2SO4 означает раствор H2SO4, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента или 98 г H2SO4 . 4. Моляльная концентрация ЂЂЂ количество моль растворённого вещества, приходящее на 1 кг растворителя ( моль/кг ). Обозначается буквой m. Концентрация выраженная этим способом, называется мольно-массовой концентрацией или моляльностью. Так, 2 m H2SO4 означает раствор серной кислоты, в котором на 1кг воды приходится 2 моля H2SO4 . Мольно-массовая концентрация раствора в отличие от его молярности не изменяется при изменении температуры. 5. Мольная доля ЂЂЂ отношение количества моль данного вещества к общему количеству моль всех веществ, имеющихся в растворе. Концентрация, выраженная этим способом, обычно обозначается для растворителя N1, для растворенных веществ ЂЂЂ N2, N3 и т.д. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества N2 равна,где n1 и n2 ЂЂЂ число молей растворителя и растворенного вещества соответственно. Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка. Пусть V1 л раствора вещества 1 с нормальностью N1 реагирует с V2 л раствора вещества 2с нормальностью N2. Это означает, что в реакцию вступило N1V1 эквивалентов вещества 1 и N2V2 эквивалентов вещества 2.Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах, следовательно,N1V1 = V2N2 или V1:V2 = N2:N1 .Таким образом, объёмы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям. 6. Титр Т ЂЂЂ масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора, г/мл:.Титр связан с нормальностью соотношением ,где Мэ ЂЂЂ молярная масса эквивалента вещества.Плотность растворов. Плотность раствора ЂЂЂ это отношение его массы к объему, выражается в единицах г/см3 и обозначается буквой ЂЂЂ. Плотность раствора изменяется при изменении его концентрации. Она может быть определена при помощи пикнометра, ареометра, гидростатических весов и др. Для быстрого определения плотности жидкости служит ареометр. Ареометр представляет собой запаянную стеклянную трубку, нижний конец которой заполнен дробью или ртутью. Внутри верхней части трубки имеется шкала, отградуированная в единицах плотности. Плотность жидкости соответствует тому делению шкалы, до которого погружается ареометр при испытании. От плотности раствора можно перейти к процентному содержанию, если в таблицах не имеется цифры, точно отвечающей сделанному отсчету на шкале ареометра, а есть близкие величины (немного больше и немного меньше). В таком случае процентное содержание растворенного вещества вычисляют методом интерполяции (определение промежуточной величины по двум известным к

Опыт 1. Тепловые эффекты при растворении - Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей

Комментариев нет:

Отправить комментарий